O acetato de etila é facilmente hidrolisado. Quando a água está presente à temperatura ambiente, ela se hidrolisa gradualmente para produzir ácido acético e etanol. A adição de uma pequena quantidade de ácido ou alcalino pode promover a reação de hidrólise. O acetato de etila também pode sofrer reação comum de ésteres gerais, como alcoólise, aminólise, transesterificação e redução. Na presença de metal de sódio, ele se condensa por si só para formar 3-hidroxi-2-butanona ou acetoacetato de etila; ele reage com o reagente de Grignard para formar uma cetona, que é posteriormente reagida para obter um álcool terciário. O acetato de etila é relativamente estável ao calor, aquecendo a 290 ℃ por 8 a 10 horas sem alterações. Decompõe-se em etileno e ácido acético ao passar pelo tubo de ferro quente e decompõe-se em hidrogênio, monóxido de carbono, dióxido de carbono, acetona e etileno através de pó de zinco aquecido a 300 ~ 350 ℃ e pode ser decomposto em água, etileno e carbono dióxido de carbono através da desidratação de alumina em 360 ℃ e acetona.
O acetato de etila é decomposto por radiação ultravioleta para produzir 55% de monóxido de carbono, 14% de dióxido de carbono e 31% de hidrogênio ou metano e outros gases inflamáveis. Reage com o ozônio para formar acetaldeído e ácido acético. O halogeneto de hidrogênio gasoso reage com acetato de etila para produzir etano halogenado e ácido acético. Entre eles, o iodeto de hidrogênio é o mais reativo. O cloreto de hidrogênio precisa ser pressurizado para se decompor à temperatura ambiente. É aquecido a 150 ° C com pentacloreto de fósforo para produzir cloreto de etila e cloreto de acetila. Acetato de etila e sais metálicos formam vários complexos cristalinos. Esses complexos são solúveis em etanol absoluto, mas insolúveis em acetato de etila e são facilmente hidrolisados em água.